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物化實(shí)驗(yàn)報(bào)告_液體飽和蒸氣壓的測定

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- 1 - 實(shí)驗(yàn) 4 液體飽和蒸氣壓的測定 叢樂 2005011007 生 51 實(shí)驗(yàn)日期： 2007年 11月 24日星期六 提交報(bào)告日期： 2007年 12月 8日星期六 助教老師：葉逢春 1 引言 1.1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1． 運(yùn)用克勞修斯 -克拉貝龍方程，求出所測溫度范圍內(nèi)平均摩爾氣化焓及正常沸點(diǎn)。 2． 掌握測定飽和蒸汽壓的方法。 1.2 實(shí)驗(yàn)原理 在通常溫度下 (距離臨界溫度較遠(yuǎn)時(shí) )，純液體與其蒸氣達(dá)平衡時(shí)的蒸氣壓稱為該溫度下 液體的飽和蒸氣壓， 簡稱為蒸氣壓。 蒸發(fā) 1 摩爾液體所吸收的熱量稱為該溫度下液體的摩爾 氣化熱。 液體的蒸氣壓與液體的本性及溫度等因素有關(guān)。 隨溫度不同而變化， 溫度升高時(shí)， 蒸氣 壓增大 ;溫度降低時(shí)，蒸氣壓降低，這主要與分子的動(dòng)能有關(guān)。當(dāng)蒸氣壓等于外界壓力時(shí)， 液體便沸騰，此時(shí)的溫度稱為沸點(diǎn)，外壓不同時(shí)，液體沸點(diǎn)將相應(yīng)改變，當(dāng)外壓為 p?(101.3

純液體飽和蒸氣壓的測定參考資料

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葿純液體飽和蒸氣壓的測定 薇一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?膆 1. 明確純液體飽和蒸氣壓的定義和氣液兩相平衡的概念， 深入了解純液體飽和蒸氣壓 和溫度的關(guān)系 —— 克勞修斯 -克拉貝龍方程式。 蟻 2. 用等壓計(jì)測定不同溫度下環(huán)己烷（或正己烷）的飽和蒸氣壓，初步掌握真空實(shí)驗(yàn)技 術(shù)。 衿 3. 學(xué)會(huì)用圖解法求被測液體在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)的平均摩爾氣化熱與正常沸點(diǎn)。 艿二、實(shí)驗(yàn)原理 羄飽和蒸汽壓是指一定溫度下與純液體相平衡時(shí)的蒸汽壓力。它是物質(zhì)的特性參數(shù)。純液 體的蒸汽壓是隨溫度變化而改變的，溫度升高，蒸汽壓增大；溫度降低時(shí)，則蒸汽壓減小。 當(dāng)蒸汽壓與外界壓力相等時(shí)，液體便沸騰，外壓不同時(shí)， 液體的沸點(diǎn)也不同，通常把外壓為 101325Pa時(shí)沸騰溫度定義為液體的正常沸點(diǎn)。 羅液體飽和蒸汽壓與溫度的關(guān)系可用克勞修斯 -克拉珀龍方程式表示： 芀 C RT H p mvap*ln 螇由式可知，在一定外壓時(shí)，測定不同溫度

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