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更新時(shí)間：2025.06.07

頭條 二氧化錳就是過氧化錳對嗎?

1.不對，MnO2中的Mn是＋4價(jià)的，里面的O是－2價(jià)的，而過氧根離子中的氧是－1價(jià)的。 2.磷酸能以任意比例溶解于水

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二氧化錳參比電極

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主要取自天然礦物軟錳礦。普遍采用高溫錳溶液電解法制取，碳酸錳礦和軟錳礦均可作為原料。錳溶液的制備包括浸取、除鐵、中和、除重金屬、過濾、靜置除鈣鎂等工序，經(jīng)高溫電解后制得粗產(chǎn)品，再經(jīng)...查看詳情

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碳能和二氧化錳反應(yīng)。但是反應(yīng)條件很苛刻。因?yàn)樘己投趸i的化學(xué)性質(zhì)都不是很活潑，所以要很高的溫度來激活這一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：MnO2+C=Mn+CO2這是一個(gè)普通的置換反應(yīng)...查看詳情

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二氧化錳屬于溫和氧化劑，只能氧化活潑的烯丙基醇。一般使用二氯甲烷或氯仿做溶劑，二氧化錳用量為醇的12-30倍量。室溫或加熱至回流反應(yīng)幾小時(shí)即可。反應(yīng)不需要加酸。一般的醇在氯仿中溶解...查看詳情

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氯酸鉀與二氧化錳

過氧化氫和二氧化錳 (1) 86

會的。因?yàn)槎趸i在過氧化氫的分解中起催化劑的作用。因此二氧化錳反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。所以二氧化錳作催化劑可以重復(fù)使用。少量的二氧化錳掉進(jìn)了一大瓶過氧化氫中，過氧化氫會在二...查看詳情

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過氧化錳，氧化錳，二氧化錳有什么不同？用處都是什么？ (1) 75

其中錳的形態(tài)不同，所以也就決定著他們的性質(zhì)是不同的，性質(zhì)又決定它們的用途。查看詳情

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氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣化學(xué)式 (3) 54

氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)式是：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此處二氧化錳不參與反應(yīng)，僅為催化劑)查看詳情

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二氧化錳亦稱“過氧化錳”、“黑色氧化錳”，四價(jià)錳的氧化物，化學(xué)式為MnO2，fHm(298K)=-520.71kJ/mol，熔點(diǎn)847℃，密度5.026 g/cm3...查看詳情

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二氧化錳能溶于水嗎？還有什么性質(zhì)？ (4) 79

二氧化錳不溶于水。二氧化錳性質(zhì)：它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色或棕色粉末狀固體為軟錳礦的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一種錳的氧化物.氧化錳粉塵可引起...查看詳情

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廢電池中含有許多重要的化學(xué)物質(zhì)如銅、鋅、二氧化錳、氯化銨等，若能很好處理，可從中獲得許多有用物質(zhì)。根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，可按以下方法進(jìn)行處理。 1、收集銅帽：取下廢電池蓋，用小刀除去瀝...查看詳情

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二氧化錳放在過氧化氫溶液中，二氧化錳做了催化劑，催化過氧化氫分解生成了水和氧氣，理論上說二氧化錳是不與過氧化氫溶液反應(yīng)的。2H2O2==(MnO2做催化劑)==2H2O+O2↑。查看詳情

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二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)方程式是：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑。MnO2是催化劑，不參加反應(yīng)。是過氧化氫的分解。雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。二氧化...查看詳情

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取樣，將三種物質(zhì)放于等量稀中，生成藍(lán)色溶液的是氧化銅(所有的銅鹽溶液均顯藍(lán)色，銅一樣)，生成無色溶液的是二氧化錳，生成黃棕色(或棕黃色)的是氧化鐵(因?yàn)樗械娜齼r(jià)鐵的鹽溶液均顯黃...查看詳情

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比較二氧化錳和一氧化二氮的熔沸點(diǎn) (1) 56

一氧化二氮兩個(gè)鍵都是極性共價(jià)鍵融沸點(diǎn)分別為-90.8℃和-88.49℃二氧化錳則是粒子鍵，離子鍵在常溫下一般為晶體。融沸點(diǎn)比共價(jià)鍵高。二氧化錳的熔點(diǎn)為530℃，沸點(diǎn)是535℃查看詳情

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過氧化錳、氧化錳、二氧化錳的區(qū)別和用處是什么？ (1) 22

錳的價(jià)態(tài)不同，從而決定它們的性質(zhì)不同，性質(zhì)又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四價(jià)，（自然界以軟錳礦形式存在）。用途：用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)...查看詳情

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二氧化錳是兩性氧化物,因?yàn)樗梢院退嵋部梢院蛪A反映MnO2+4HCl（濃）=△=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O 2NaOH + MnO2 ===Na2MnO4 +H2 查看詳情

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